酸碱中和滴定实验报告范文

快乐自学网 2021-04-13 日常行政公文 报告

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  篇一:酸碱中和滴定学生实验报告单

  班级________________姓名________________实验时间______________

  一、实验目的

  用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

  溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

  二、实验原理

  在酸碱中和反应中,使用一种  的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的  ,再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式:c(NaOH)?

  c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

  或 c(HCl)?。

  V(NaOH)V(HCl)

  三、实验用品

  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10)

  1、酸和碱反应的`实质是。

  2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响?

  3、滴定管和量筒读数时有什么区别?

  三、数据记录与处理

  四、问题讨论

  2、酸碱中和滴定的关键是什么?

  篇二:酸碱中和滴定实验报告

  实验名称: 酸碱中和滴定

  时间实验(分组)桌号 合作者  指导老师

  一:实验目的:

  用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

  二:实验仪器:

  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。

  实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂:酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

  三:实验原理:

  c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】  【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】

  四:实验过程:

  (一)滴定前的准备阶段

  1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5 min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)

  2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不得润洗,也不需烘干。

  3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意,调整起始刻度

  在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。

  用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数

  V1,读至小数点后第二位 。

  (二)滴定阶段

  1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定

  管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

  2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。

  (三)实验记录

  (四).实验数据纪录:

  五、实验结果处理:

  c(待)=c(标)×V(标)/  V(待)注意取几次平均值。

  六、实验评价与改进:

  [根据:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]

  

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